وبلاگ شیمی خرامه | مطالب و سوالات شیمی 2

همكاران گرامي به اطلاع مي رساند با توجه به تغييرات كلي كتاب شیمی 2 و آزمايشگاه ، در پاره ايي موارد، اصلاحاتي از ديد ناظران جا مانده است. از اين رو، ضمن پوزش از شما عزيزان موارد اصلاحي به شرح زير ارايه مي شود.

صفحه 33: داده هاي جدول در دماي نزديك به دماي اتاق است.

صفحه 38 :لانتانيدها خانه هاي 57 - 70 و آكتنيدها خانه هاي 89-102 جدول را دربر مي گيرند.
صفحه 80 : پیشوند تترا در نامN₂O₄ را به رنگ قرمز تیره تغییر داده شود.
صفحه 99: سطر آخر، شاخه فرعی -CH₃CH₃ را به -CH₃CH₂ تغییر داده شود.
صفحه 105: در ساختار 2- هپتانون، اتم هیدروژن متصل به گروه کربونیل حذف شود.

همكاران عزيز بايد توجه داشته باشيد كه علت قرار گرفتن لانتانيم در دسته ي d يا f جزو اهداف آموزشي كتاب درسي نيست . همچنين تمامي رفتار عنصرهاي رديف ششم و هفتم شناخته نشده است و تحقيقات علمي گسترده ايي در حال انجام است.

گروه شیمیبه زودي مقاله اي توصيفي در مورد اين عنصرها و جايگاه آن ها در جدول تناوبي روي پايگاه شیمی خواهد گذاشت.

نقل از : دفتر تالیف شیمی

نظرات سایر همکاران :

۱ - در جدول صفحه 50 نیز نماد یون استرانسیم اشتباه است .

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در سه شنبه ۱۳۹۱/۰۹/۱۴ ساعت 20:30 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

اصلاحات شيمي 2 و آزمايشگاه چاپ 91

همكاران گرامي به اطلاع مي رساند با توجه به تغييرات كلي كتاب شیمی 2 و آزمايشگاه ، در پاره ايي موارد، اصلاحاتي از ديد ناظران جا مانده است.

در صفحه 33: داده هاي جدول در دماي نزديك به دماي اتاق است.

در صفحه 38 :لانتانيدها خانه هاي 57 - 70 و آكتنيدها خانه هاي 89-102 جدول را دربر مي گيرند.

همكاران عزيز بايد توجه داشته باشيد كه علت قرار گرفتن لانتانيم در دسته ي d يا f جزو اهداف آموزشي كتاب درسي نيست . همچنين تمامي رفتار عنصرهاي رديف ششم و هفتم شناخته نشده است و تحقيقات علمي گسترده ايي در حال انجام است.

گروه شیمی به زودي مقاله اي توصيفي در مورد اين عنصرها و جايگاه آن ها در جدول تناوبي روي پايگاه شیمی خواهد گذاشت.

نقل از : دفتر تالیف کتب

با سلام :

برخی مطالب ذکر شده را برای اطلاع بیشترهمکاران محترم مدرس شیمی در صفحه مورد نظر مشخص شده است . که در ادامه مورد مشاهده قرار دهید .

لینک اول دانلود :


	3553/66/2_اشکالات شیمی 2 - چاپ 91.pdf
	426.76 KB

لینک دوم دانلود :

برخی اشکالات شیمی 2 - چاپ 91

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۹۱/۰۸/۲۶ ساعت 20:21 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

دانلود نرم افزار شیمی 2 و آزمایشگاه ( ویژه همکاران )

برای کسب اطلاعات بیشتر و دانلود نرم افزار شیمی ۲ به ادامه مطلب مراجعه نمایید :

( پست ثابت )

ادامه نوشته

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در دوشنبه ۱۳۹۱/۰۷/۱۷ ساعت 22:45 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

دانلود کتاب‌های درسی شیمی (نظری و فنی حرفه‌ای) چاپ ۹۱

توجه توجه توجه

به دلیل برداشته شدن لینک کتاب ها از سایت دفتر تالیف

برای دانلود کتاب مورد نظر خودتان به سایت زیر مراجعه نمایید :

****دانلود کلیه کتاب های درسی****

(( لینک های زیر غیر فعال شده اند ))

برای دانلود مجموعه کتاب‌های درسی مرتبط با شیمی، با فرمت pdf، از لینک‌های زیر استفاده کنید. اما ابتدا ۲ نکته:

۱- برای باز کردن eBook کتاب های درسی باید نرم افزار Adobe Reader یا Acrobat Reader روی سیستم شما نصب شده باشد (برای استفاده از امکانات eBook کتاب های درسی به ویژه امکانات جستجوی فارسی باید نسخه ۸ یا بالاتر Adobe Reader را نصب کنید).

۲- هم چنین باید کلید مورد نیاز برای باز کردن کتاب های درسی نیز روی سیستم شما نصب شود. با کلیک روی لینک زیر، کلید (pdfuser.chap.sch.ir.pfx) را دانلود و اجرا نمایید. آن گاه با زدن متوالی Next به مراحل بعد می روید. تنها در یک مرحله از شما Password می خواهد که باید ۱۲۳۴۵۶ را وارد نمایید. پس از پایان نصب برای فعال شدن کلید، پنجره Adobe Reader را اگر باز است، ببندید و آن گاه فایل‌های کتاب درسی را باز کنید:

دانلود کلید کتاب های درسی

لینک دانلود آخرین نسخه کتاب‌های درسی از سایت اداره کل چاپ و توزیع کتاب‌های درسی:

متوسطه:

شیمی ۱ (متوسطه) چاپ ۹۱

شیمی ۲ (متوسطه نظری) چاپ ۹۱

شیمی ۳ (متوسطه نظری) چاپ ۹۱

شیمی پیش دانشگاهی چاپ ۹۱

فنی حرفه‌ای:

شیمی عمومی (رشته صنایع شیمیایی) چاپ ۹۱

آزمایشگاه شیمی عمومی (رشته صنایع شیمیایی)

شیمی آلی ۱ (رشته صنایع شیمیایی)

آزمایشگاه شیمی آلی ۱ (رشته صنایع شیمیایی)

شیمی تجزیه ۱ (رشته صنایع شیمیایی)

آزمایشگاه شیمی تجزیه ۱ (رشته صنایع شیمیایی)

شیمی معدنی ۱ (رشته صنایع شیمیایی)

شناخت صنایع شیمیایی (رشته صنایع شیمیایی)

فرآیندهای شیمیایی (رشته صنایع شیمیایی)

کارگاه فرآیندهای شیمیایی (رشته صنایع شیمیایی)

عملیات دستگاهی در صنایع شیمیایی (رشته صنایع شیمیایی)

کارگاه عملیات دستگاهی در صنایع شیمیایی (رشته صنایع شیمیایی)

آزمایشگاه شناخت مواد (رشته صنایع شیمایی) چاپ ۹۱

شیمی تخصصی سرامیک (رشته سرامیک)

علوم تجربی راهنمایی:

علوم تجربی اول راهنمایی

علوم تجربی دوم راهنمایی چاپ ۹۱

علوم تجربی سوم راهنمایی چاپ ۹۱

نقل از : شیمی یزد

+ نوشته شده در شنبه ۱۳۹۱/۰۶/۱۱ ساعت 1:10 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

دانلود کتاب شیمی ۲ و آزمایشگاه چاپ ۹۱ با تغییرات

دانلود کتاب شیمی ۲ و آزمایشگاه چاپ ۹۱ با تغییرات

227.1

شيمي2 وآزمايشگاه

دانلود کتاب شیمی ۲ به صورت کامل از لینک زیر :

لینک اول :


3641 /39/1_shimi 2 book total.rar
6.77 MB

لینک دوم :

دانلود کتاب شیمی 2 و آزمایشگاه چاپ 91

دانلود جزئی کتاب شیمی ۲ از لینک های زیر :

(149 KB)

(1833 KB)

(806 KB)

(1665 KB)

(1068 KB)

(1692 KB)

(932 KB)

(338 KB)

برای استفاده بهتر همکاران محترم از کتاب شیمی ۲ چاپ ۹۱:

همه قسمت های آن را به صورت یک فایل pdf

قسمت هایی که نسبت به چاپ قبل تغییرکرده یا افزوده شده اند، Highlight شده اند.

نکاتی از کتاب که به نیاز به اصلاح دارند، به صورت Comment افزوده شده اند.

دریافت کتاب شیمی ۲ چاپ ۹۱ دریک فایل pdf از سایت یاردبستانی

نقل از : اداره چاپ و توزیع کتب درسی - سایت شیمی یزد

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در پنجشنبه ۱۳۹۱/۰۵/۰۵ ساعت 18:24 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

مجموعه سؤالات شیمی ۱، ۲ و ۳ و 4[تهیه کننده: حامید عزیزی]

مجموعه سؤالات کتاب‌های شیمی ۱، ۲ و ۳ و ۴که توسط همکار گرامی، جناب آقای حامید عزیزی دبیر شیمیدبیرستانهای شهرستان نقده (آذربایجان غربی) آماده شده است، مجموعه مناسبی برای دبیران و دانش آموزان دبیرستان می‌باشد.
با تشکر از همکاری آقای عزیزی و به اشتراک گذاری این مجموعه، به زودی مجموعه کامل خواهد شد و بخش‌های جدید بر روی سایت قرار می‌گیرد.

دانلود مجموعه سؤالات شیمی ۱ – نیمسال اول (۱٫۲۴MB)
دانلود مجموعه سؤالات شیمی ۱ – نیمسال دوم (۱MB)

دانلود مجموعه سؤالات شیمی ۲ – نیمسال اول (۱MB)

دانلود مجموعه سؤالات شیمی ۳ – نیمسال اول (۱٫۴۳MB)

دانلود مجموعه سؤالات هماهنگ کشوری شیمی ۴ – فصل اول (سینتیک شیمیایی) (۱٫۲۱MB)

نقل از : سایت شیمی یزد

برچسب‌ها: کتب و نشریات شیمی

+ نوشته شده در یکشنبه ۱۳۹۱/۰۴/۱۸ ساعت 12:6 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

سوالات شیمی کنکور سراسری به صورت طبقه بندی شده

سوالات شیمی کنکور سراسری به صورت طبقه بندی شده را در ادامه دریافت نمایید .

شیمی پيش دانشگاهي:

سينتيك (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

تعادل (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

اسيد و باز (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

الكتروشيمي (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

شیمی 3:

استوكيومتري (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

ترموديناميك (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

محلولها (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

شیمی 2:

ساختار اتم (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

خواص تناوبي (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

تركيبات يوني (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

تركيبات كووالانسي (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

شیمی آلي (سراسري - آزاد - خارج از كشور - سنجش)

منبع : سایت مدرسه مجازی امیر

برچسب‌ها: کنکور

+ نوشته شده در چهارشنبه ۱۳۹۱/۰۴/۰۷ ساعت 15:33 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سوالات شیمی 2 و آزمایشگاه

برای دانلود سوالات شیمی (2) و آزمایشگاه که توسط همکار گرامی آقای نصرت اله بهزادی طراحی شده است لینک های زیر را کلیک فرمایید.

سوال شیمی (2) و آزمایشگاه نمونه (1)

سوال شیمی (2) و آزمایشگاه نمونه (2)

سوال شیمی (2) و آزمایشگاه نمونه (3)

سوال شیمی (2) و آزمایشگاه نمونه (4)

سوال شیمی (2) و آزمایشگاه نمونه (5)

نقل از : وبلاگ دیار شیمی

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در چهارشنبه ۱۳۹۱/۰۴/۰۷ ساعت 15:23 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

انواع نیروهای واندروالسی

انواع نیروهای واندروالسی
1- نیروهای دوقطبی - دوقطبی
این نیروها بین مولکول های قطبی دیده می‌شوند. این مولکولها دارای دوقطبی های دائمی هستند و تمایل به قرار گرفتن در راستای میدان الکتریکی دارند. پایدارترین حالت زمانی است که قطب مثبت یک مولکول تا حد امکان به قطب منفی مولکول مجاور نزدیک باشد. در این شرایط بین مولکولهای مجاور یک نیروی جاذبه الکتروستاتیکی به نام نیروی دوقطبی بوجود می‌آید.
با توجه به مقادیر الکترونگاتیوی اتم‌ها در یک مولکول دو اتمی می‌توان میزان قطبیت مولکول و جهت‌گیری قطبهای مثبت و منفی را پیش بینی کرد، اما پیش بینی قطبیت مولکولهای چند اتمی باید مبتنی بر شناخت شکل هندسی مولکول و آرایش جفت الکترونهای غیر مشترک باشد.
نیروی لاندن(نیروی پراکندگی)
برای اینکه ترکیبی به صورت جامد یا مایع باشد. باید نیروهایی ، مولکولهای آن ترکیب را کنار هم نگه دارد. در ترکیبات قطبی به علت وجود اختلاف الکترونگاتیوی بین دو اتم ، دو بار جزئی مثبت و منفی در دو سر مولکول حاصل می‌شود و این نیروی دوقطبی ، مولکولها را کنار هم نگه می‌دارد. برای توجیه حالت مایع و جامد مواد غیرقطبی مانند برم و ید نیز ، نیروی جاذبه دیگری باید وجود داشته باشد.

چون نقاط ذوب و جوش مواد غیرقطبی با افزایش جرم مولکولی بالا می‌رود، نتیجه می‌گیریم که مقدار این نیرو نیز با جرم و اندازه مولکول زیاد می‌شود. این واقعیت که فراریت مولکولهای قطبی مانند مولکولهای غیرقطبی با افزایش وزن مولکولی کم می‌شود، نشان می‌دهد که این نوع نیروی بین مولکولی باید برای همه مواد مولکولی متداول باشد.
اهمیت نیروی لاندن
از میان نیروهای بین مولکولی ، نیروی لاندن از همه مهم‌تر می‌باشد. این نیرو تنها نیروی جاذبه میان مولکولهای غیر قطبی است. حتی تخمین زده شده است که 85 درصد از کل نیروهای میان مولکولی در مولکول قطبی HCl ناشی از نیروی لاندن می‌باشد. فقط در مولکولهایی که پیوند هیدروژنی دارند، این نیروها نقش فرعی را ایفا می‌کنند.

برای مثال حدود 80 درصد از نیروهای جاذبه بین مولکولی در آب ، متعلق به پیوند هیدروژنی است و فقط 20 درصد بقیه مربوط به نیروهای پراکندگی (لاندن( می‌باشد. قویترین نیروهای لاندن بین مولکولهای کمپلکس و بزرگ دیده می‌شوند که ابر الکترونی بزرگی دارند که به آسانی تغییر شکل داده و قطبی می‌شوند، این ترکیبات نقاط ذوب و جوش نسبتا بالايی دارند.
ماهیت نیروهای لاندن
منشا و دلیل بوجود آمدن این نیروی بین مولکولی در سال 1930، توسط "فرتیز لاندن" توضیح داده شد. این نیرو همانند سایر نیروهای بین مولکولی (دوقطبی - دوقطبی و پیوند هیدروژنی ( ماهیت الکتریکی دارد. اما برخلاف آنها که از قطبیت دائم مولکولها بوجود می‌آیند، نیروی لاندن (یا پراکندگی) از جدایی بار موقتی و لحظه‌ای در درون یک مولکول حاصل می‌شود.
مولکول‌های غیرقطبی ، دوقطبی دائمی ندارند ولی با وجود این ، تمام مواد غیرقطبی را می‌توان مایع کرد. از این‌رو ، علاوه بر نیروی دوقطبی - دوقطبی ، باید نوع دیگری از نیروی بین مولکولی وجود داشته باشد. وجود نیروهای پراکندگی در مولکول‌ها بعنوان یک اصل پذیرفته شده‌است. تصور می‌شود این نیروها ناشی از حرکت الکترونها باشد. در یک لحظه از زمان ، ابر الکترونی یک مولکول بنحوی تغییر شکل می‌دهد که یک دوقطبی لحظه‌ای بوجود می‌آید که در آن ، قسمتی از مولکول به مقدار بسیار کم منفی‌تر از قسمت های دیگر است و در لحظه بعد ، بعلت حرکت الکترون ها جهت دوقطبی لحظه‌ای تغییر می‌کند.
اثر این دوقطبی های لحظه‌ای در طول زمان بسیار کوتاه ، یکدیگر را حذف می‌کنند، بصورتی که مولکول غیر قطبی فاقد دوقطبی دائمی می‌شود. ولی دوقطبی های مواج لحظه‌ای یک مولکول ، دوقطبی های نظیر خود را در مولکول‌های مجاور القا می‌کنند و حرکت همزمان الکترون های مولکول‌های مجاور باعث ایجاد نیروی جاذبه بین این دو قطبی های لحظه‌ای ، نیروی لاندن را تشکیل می‌دهند. نیروی لاندن بین مولکول های قطبی هم وجود دارد، اما تنها نیروی بین مولکولی موجود در مولکول های غیرقطبی است.
منشأ ایجاد این نیروها ، حرکت الکترون ها می‌باشد. الکترونها در مولکول های غیرقطبی مانند H2 بطور متوسط به هر اندازه که به یک هسته نزدیک باشند، به همان اندازه به هسته دیگر نزدیکند. اما در یک لحظه ابر الکترونی می‌تواند در یک انتهای مولکول متمرکز شود و در لحظه بعد این ابر الکترونی در انتهای دیگر مولکول باشد.
چگالی لحظه‌ای الکترون ها در یک طرف مولکول و قسمت دیگر آن یک دوقطبی موقت در مولکول H2 بوجود می‌آورد. این موضوع به نوبه خود یک دوقطبی مشابه در مولکول مجاور القا می‌کند. این دوقطبی‌های موقت که هر دو در یک مسیر جهت‌یابی شده‌اند، نیروی جاذبه‌ای میان مولکول ها ایجاد می‌کنند که به نیروی پراکندگی یا لاندن معروف است.
عوامل موثر در ایجاد نیروهای لاندن
قدرت نیروهای لاندن به این بستگی دارد که وقتی یک دوقطبی موقت در مجاورت یک مولکول برقرار می‌شود، با چه سهولتی می‌تواند توزیع الکترونی آن مولکول را قطبیده کند. سهولت قطبی شدن در درجه اول به اندازه مولکول بستگی دارد. دوقطبی شدن مولکول های بزرگ که الکترون ها دورتر از هسته می‌باشند، آسان تر از مولکولهای کوچک که الکترون ها به هسته نزدیک هستند صورت می‌گیرد. با افزایش اندازه مولکول و وزن مولکول بر قدرت نیروهای لاندن افزوده می‌شود.
البته نیروهای لاندن بیشتر به اندازه و شکل مولکول بستگی دارند تا به جرم آن. از میان دو مولکولی که دارای وزن مولکولی یکسان ولی شکل و اندازه مختلفی هستند، الکترون های مولکول کوچکتر و فشرده ‌تر آزادی کمتری دارند و دوقطبی لحظه‌ای براحتی در مولکول ایجاد نمی‌شود. بنابراین نیروی بین مولکولی آنها ضعیف‌تر از نیروی بین مولکولی مولکول بزرگتر می‌باشد که الکترونهایش آزادی عمل بیشتری دارند.
بنابراین نیروهای لاندن در مولکولهای فشرده و متقارن ، ضعیف تر از مولکول های با اتم های سبک ، طویل و استوانه‌ای شکل (سطح زیاد مولکول) می‌باشد و به همان علت نقاط ذوب و جوش این ترکیبات فشرده کمتر از مولکولهای بزرگ می‌باشد، هرچند که جرم مولکولی یکسانی داشته باشند.
نيروي واندروالسي به چه عواملي بستگي دارد؟
1- هر چه جرم مولكولي بيشتر باشد نيروي واندروالس بين مولكولها بيشتر است. و هر چه نيروي واندوالسي بيشتر باشد يعني مولكولها سفت تر هم را چسبيده اند پس نقطه ي جوش و ذوب بالاتر است.
2- هر چه تعداد اتمها در ساختار يك مولكول بيشتر باشد نيروي واندروالس بين دو مولكول بيشتر است و بنابر اين نقطه ي ذوب و جوش بالاتر است. مثلا S8 نيروي واندروالس بيش از P4 دارد.

نقل از: وبلاگ شیمی آقای جهانتاب

وبلاگ شیمی خرامه

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۹۰/۱۱/۲۱ ساعت 20:16 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

تست شعله انگلیسی

Flame Test

A flame test is a procedure used to test qualitatively for the presence of certain metals in chemical compounds. When the compound to be studied is excited by heating it in a flame, the metal ions will begin to emit light. Based on the emission spectrum of the element, the compound will turn the flame a characteristic color. This technique of using certain chemical compounds to color flames is widely used in pyrotechnics to produce the range of colors seen in a firework display.

To perform a flame test, prepare a solution of the compound to be tested by dissolving it in deionized water. Next, clean an inert wire loop by submerging it in a dilute Hydrochloric acid solution then rinsing with deionized water. Repeat this process until no distinct color is seen after placing the loop into a flame. When the wire loop is clean, dip it into the solution to be tested and place the loop into the hottest part of a non-luminous flame. Observe and record the color change to the flame.

Color	Element [common compounds]
Red [Pictures]	Lithium [Li₂CO₃], Strontium [SrCO₃, Sr(NO₃)₂]
Orange [Pictures]	Calcium [CaCO₃, CaSO₄]
Yellow [Pictures]	Sodium [NaCl, NaNO₃, Na₂CO₃]
Yellowish-Green	Boron [Borax - Na₂B₄O₇]
Green [Pictures]	Barium [Ba(NO₃)₂, BaCl₂], Copper [CuSO₄]
Blue [Pictures]	Copper [CuO, CuCO₃], Copper Halides [CuCl₂]
Purple-Violet [Pictures]	Potassium [KClO₃, KCl, KNO₃, K₂SO₄]
White-Silver [Pictures]	Aluminum, Magnesium, Titanium

ادامه نوشته

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۹۰/۰۹/۲۵ ساعت 19:1 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

ارایش الکترونی وجدول تناوبی

آرایش الکترونی و جدول تناوبی - جدول تناوبی بر اساس نحوه پر شدن اوربیتال ها به چهار دسته یا بلوک تقسیم بندی می شود. چهار بلوک یا دسته جدول تناوبی به شرح زیر عبارتند از :

آ) عنصرهای اصلی دسته s : همگی فلز هستند (به جز H و He) و تنها یک یا دو الکترون در اوربیتال s لایه ظرفیت آنها وجود دارد.

- گروه 1 (IA ) با آرایش ns¹ به خانواده فلزهای قلیائی مشهورند و خاصیت فلزی دارند.

- گروه 2 (IIA ) با آرایش ns² به خانواده فلزهای قلیائی خاکی مشهورند و خاصیت فلزی دارند.

عنصرهای دسته S ( فلزهای قلیائی و قلیائی خاکی ) از دوره اول شروع می شوند.

ب) عنصرهای اصلی دسته p : در این سری از عنصرها که اوربیتال P آنها در حال پر شدن می باشد جزو عنصرهای اصلی بوده و شامل برخی از فلزها و تمامی نافلزها و گازهای نجیب می باشند.

- گروه 13 (IIIA ) با آرایش ns², np¹ اغلب خاصیت آمفوتری دارند.

- گروه 14 (IVA ) با آرایش ns², np² عنصرهای بالای گروه نافلز وسط شبه فلز و

در پایین گروه فلزات وجود دارند.

- گروه 15 (VA ) با آرایش ns², np³ عنصرهای بالای گروه نافلز وسط شبه فلز و

در پایین گروه فلزات وجود دارند.

- گروه 16 (VIA ) با آرایش ns², np⁴ خاصیت نافلزی - شبه فلزی و فلزی دارند.

- گروه 17 (VIIA ) با آرایش ns², np⁵ به خانواده هالوژنها مشهورند و خاصیت نافلزی دارند.

- گروه 18 (VIII ) با آرایش ns²,np⁶ به خانواده گازهای نجیب مشهورند و فعالیت شیمیائی ندارند. دوگاز نجیبXe,Kr در پایین گروه به دلیل داشتن شعاع اتمی زیاد فعالیت شیمیایی بسیار کمی دارند.

عنصرهای دسته p ( نافلزها ) از دوره دوم شروع می شوند.

عنصرهای دسته d ( عنصرهای واسطه ) : عنصرهای که اوربیتال ns لایه ظرفیت آنها یک یا دو الکترون و اوربیتالn-1) d ) آنها در حال پر شدن است، به نام عنصرهای واسطه مشهورند. همگی فلز می باشند و در ده ستون میان گروههای IIA ( گروه 2 ) و IIIA ( گروه 13 ) جدول تناوبی قرار دارند.

عنصرهای دسته d ( فلزهای واسطه ) از دوره چهارم جدول تناوبی شروع می شوند و در تمام دوره های بعدی وجود دارند.

عنصرهای دسته f ( عنصرهای واسطه داخلی ) : عنصرهای که اوربیتال ns لایه ظرفیت آنها یک یا دو الکترون و اوربیتال n-2 )f )آنها در حال پر شدن است، به نام عنصرهای واسطه داخلی مشهورند و به دو گروه تقسیم می شوند.گروه لانتانیدها : عنصرهای که اوربیتال 4f آنها در حال پر شدن است. این عنصرها به نام لانتانیدها و یا خاکهای کمیاب مشهورند و شامل 14 عنصر از سریم ( Ce₅₈ ) تا لوتسیم ( Lu₇₁ ) می باشند. مکان اصلی این عنصرها در خانه

شماره 57 کنار عنصر لانتان می باشد که آنها را به پایین جدول انتقال داده اند.

گروه آکتینیدها : عنصرهای که اوربیتال 5f آنها در حال پر شدن است. این عنصرها به نام آکتینیدها مشهورند و شامل 14 عنصر از توریم ( Th₉₀ ) تا لورانسیم ( Lr₁₀₃ ) می باشند. همگی جزو عنصرهای سنگین و رادیو اکتیو هستند و اغلب به طور مصنوعی تهیه می شوند. مکان اصلی این عنصرها نیز در خانه شماره 89 کنار عنصر آکتینیم می باشد.

عنصرهای دسته f ( عنصرهای واسطه داخلی ) از دوره ششم شروع می شوند. لانتانیدها 4f دوره ششم و آکتینیدها 5f در دوره هفتم قرار دارند.

نقل از وبلاگ شیمی آقای جهانتاب

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۹۰/۰۹/۲۵ ساعت 18:58 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

تغییرات کتاب های درسی در چاپ 1390

از آن جا که در برخی استان های کشور کتاب های شیمی دوره متوسطه چاپ ۱۳۸۹ توزیع

شده است و اندکی تفاوت با کتاب های چاپ۱۳۹۰ دارد، با هماهنگی گروه شیمی دفتر تالیف

صفحاتی که در این ۴ کتاب تغییر کرده است، ازلینک های زیر قابل دسترسی و دریافت است.

نقل از : وبلاگ دبیرخانه شیمی

+ نوشته شده در چهارشنبه ۱۳۹۰/۰۸/۱۸ ساعت 22:18 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سئوالات شیمی دوم فصل اول ( docx )

لینک اول دانلود :


3644/4/1_نمونه سئوال شیمی دوم فصل اول.docx
23.73 KB

با تشکر :استبرقی سرگروه شیمی سرچهان

لینک دوم :

ادامه نوشته

+ نوشته شده در دوشنبه ۱۳۹۰/۰۸/۱۶ ساعت 10:56 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

دسته بندی سؤالات شیمی کنکور (نسخه جدید: ۸۵ تا ۹1) – همراه با پاسخنامه

در سه مجموعه سؤالات زیر، سوالات مطرح شده از کتابهای شیمی ۲ و ۳ و پیش دانشگاهی در کنکور سراسری ۷ سال گذشته به تفکیک فصل های کتاب آورده شده است که مجموعه ای بسیار خوب و مناسب برای استفاده معلمان در تدریس برای آشنا ساختن دانش آموزان با سوالات کنکور می‌باشد.

اما ابتدا نگاهی آماری به تعداد سؤالات شیمی کنکور چهار سال اخیر، به تفکیک فصل‌های کتاب:

همکار عزیز آقای حامید عزیزی، دبیر شیمی دبیرستانهای شهرستان نقده (آذربایجان غربی) نیز زحمت تهیه پاسخنامه تشریحی (۸۵ تا ۹۰) را کشیده‌اند، که از ایشان تشکر می‌کنیم.

سوالات شیمی۲ در آزمون های سراسری ۸۵ تا ۹۱ – به تفکیک فصل‌های کتاب
لینک کمکی
Size: 631 KB | Format: PDF

سوالات شیمی۳ در آزمون های سراسری ۸۵ تا ۹۱ – به تفکیک فصل‌های کتاب
لینک کمکی
Size: 714 KB | Format: PDF

سوالات شیمی۴ در آزمون های سراسری ۸۵ تا ۹۱ – به تفکیک فصل‌های کتاب
لینک کمکی
Size: 861 KB | Format: PDF

کلید سؤالات شیمی کنکور
Size: 85 KB | Format: PDF

پاسخنامه تشریحی سؤالات شیمی کنکور (۸۵ تا ۹۰)
Size: 3.24 MB | Format: PDF

یک نکته کاربردی:

در صورتی که می‌خواهید هنگام پرینت فایل‌های pdf، دو صفحه در یک برگه چاپ شود، در نرم افزار Adobe Reader یا Acrobat Reader، پس از اجرای دستور Print از منوی File (یا زدن میان‌بر Ctrl+P) در بخش Page Handling تنظیمات زیر را انجام دهید:

Page Scaling: Muliple pages per sheet
Page per sheet: 2
Page Order: Horizental Reversed

مانند شکل زیر:

با تشکر از: سایت شیمی یزد

+ نوشته شده در دوشنبه ۱۳۹۰/۰۶/۱۴ ساعت 14:17 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

دانلود 6 ویدیو در مورد خواص 6 عنصر گروه دوم

دانلود 6 ویدیو در مورد خواص 6 عنصر گروه دوم

1- دانلود ویدیو در مورد بریلیم دانلود از مدیافایر

2- دانلود ویدیو در مورد منیزیم دانلود از مدیافایر

3- دانلود ویدیو در مورد کلسیم دانلود از مدیافایر

4- دانلود ویدیو در مورد استرانسیم دانلود از مدیافایر

5- دانلود ویدیو در مورد باریم دانلود از مدیافایر

6- دانلود ویدیو در مورد رادیم دانلود از مدیافایر

با تشکر از :

وبلاگ قطره ای از دنیای شیمی (آقای محمود رضا گیلانی )

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در چهارشنبه ۱۳۹۰/۰۶/۰۹ ساعت 18:20 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

دانلود 7 ویدیو در مورد خواص 7 عنصر گروه اول

دانلود 7 ویدیو در مورد خواص 7 عنصر گروه اول

برای دیدن ویدیو ها از real player استفاده کنید

1- دانلود ویدیو در مورد هیدروژن دانلود از مدیافایر

2- دانلود ویدیو در مورد لیتیم دانلود از مدیافایر

3- دانلود ویدیو در مورد سدیم دانلود از مدیافایر

4- دانلود ویدیو در مورد پتاسیم دانلود از مدیافایر

5- دانلود ویدیو در مورد روبیدیم دانلود از مدیافایر

6- دانلود ویدیو در مورد سزیم دانلود از مدیافایر

7- دانلود ویدیو در مورد فرانسیم دانلود از مدیافایر

با تشکر از :

وبلاگ قطره ای از دنیای شیمی (آقای محمود رضا گیلانی )

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در چهارشنبه ۱۳۹۰/۰۶/۰۹ ساعت 18:18 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

دانلود نمونه سوالات شیمی اول - دوم - سوم و چهارم دبیرستان

نکته : تمام سوالات به صورت word می باشد که برای سهولت دانلود یکجا به صورت zip جمع آوری شده است. شما می توانید بعد از دانلود آنها را توسط برنامه های WinRar , 7Zip , .... از حالت فشرده خارج نمایید .

دانلود نمونه سوالات دی ماه سال اول دبیرستان ( 3 سری سوال)

دانلود نمونه سوالات خرداد ماه سال اول دبیرستان (9سری سوال)

دانلود نمونه سوالات دی ماه سال دوم دبیرستان (12 سری سوال)

دانلود نمونه سوالات خرداد ماه سال دوم دبیرستان (23 سری سوال)

دانلود نمونه سوالات دی ماه سال سوم دبیرستان(6سری سوال)

دانلود نمونه سوالات خرداد ماه سال سوم دبیرستان(14سری سوال)

دانلود نمونه سوالات دی ماه شیمی پیش دانشگاهی (6 سری سوال)

دانلود نمونه سوالات خرداد ماه شیمی پیش دانشگاهی (3سری سوال)

نقل از : وبلاگ شیمی آقای فلاح

http://www.azarchem.blogfa.com/

+ نوشته شده در سه شنبه ۱۳۹۰/۰۴/۲۸ ساعت 18:2 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سوال شیمی 2 ( هماهنگ مازندران - یزد - همدان )

سلام :

از لینک های زیز برخی سوالات را دانلود نمایید.

( این لینک ها مربوط به سایت های دیگر می باشد در صورت قطع ارتباطی

به وبلاگ شیمی خرامه ندارد )

سوالات شیمی 2 و آزمایشگاه / هماهنگ استانی مازندران خرداد 1389

سوالات شیمی 2 و آزمایشگاه / هماهنگ استانی یزد خرداد 1387

سوالات شیمی 2 و آزمایشگاه / هماهنگ استانی همدان خرداد 138۶

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۹۰/۰۳/۰۶ ساعت 20:25 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

طنز هيدروژني

طنز هيدروژني

هيدروژن با اين كه وجوه مشتركي با بعضي از گروه ها داشت نتوانست در هيچ يك از گروه‌هاي جدولي تناوبي اجازه‌ي اقامت كسب كند. ابتدا به سراغ قليايي‌ها رفت و با آن‌ها اظهار قوميّت كرد. قليايي‌ها چون او را مانند خود پوشيده در اوربيتال ديدند و به خصوص شنيده بودند گاه او را با عنوان كاتيون نام مي‌برند وي را در گروه خود پذيرفتند. حتي ليتيم اتاق فوقاني را به او اختصاص داد. امّا بعد حركاتي از هيدروژن سر زد كه باعث گفتگوها و ايجاد شك و ترديدها گرديد.

ليتيم به سديم گفت او گاه براي برقراري پيوندها با ما اظهار تمايل مي‌كند. كِي اين رسم بين ما بود؟

سديم: شنيده‌ام H كاملاً عريان است و هيچ پوششي از الكترون ندارد. واقعاً بي‌شرمي نيست؟

ليتيم: اگر الكترون هم پيدا كند. گاز مي‌شود, فرار مي‌كند. او بندبشو نيست. ما عنصر گازي نداشتيم؟

سديم: اگر H در فعاليت‌هاي الكتروليتي مانند ما به كاتد مي‌رود يك نيرنگ است. شنيده‌ايم گاه در چهره‌ي هيدريد H و به طور مذاب به آند مي‌رود.

ليتيم: پيوند ما با عناصر ديگر از جمله هالوژن‌ها يوني است. كووالانسي نيست. امّا او پيوند كووالانسي برقرار مي‌كند.

سديم: بلي ما در خانواده‌ي خود عنصري اين گونه دورو نداريم. او گاه كاتيون و گاه آنيون مي‌شود.

ليتيم: فعاليت ما در حالت فلزي زبانزد خاص و عام است. برّاق و رساناي الكتريسيته هم هستيم او چه شباهتي به ما دارد؟

سديم: درست است او از تبار ما نيست. ما كِي آنيون شده‌ايم؟ بايد عذرش را خواست.

هيدروژن سراغ خانواده‌ي هالوژن‌ها مي‌رود و خود را منسوب به آن‌ها معرفي مي‌كند و مي‌گويد: من مانند فلوئوروكلر گازي شكل هستم. حتي با همة كوچكي و سبكي حجمي برابر آن‌ها اشتغال مي‌كنم (4/22 ليتر), شما بيشترين تمايل وصلت را با قليايي‌ها داريد. من هم بي‌ميل نيستم. من به صورت ملكولي مانند شما دو اتمي هستم.

آن‌ها او را پذيرفتند, امّا زماني بعد احساس مي‌كنند اين يك وجبي آن‌ها را فريب داده است, چرا كه او كاهنده است و آن‌ها اكسنده. او چه ربطي به آن‌ها دارد. عذرش را مي‌خواهند.

هيدروژن سراغ خانواده‌ي كربن مي‌رود و اظهار هم‌بستگي مي‌كند و مي‌افزايد لايه‌ي ظرفيت من مانند لايه‌ي ظرفيت شما نيمه‌پر است. ما الكترونگاتيويته مشابه داريم و به جاي پيوند يوني پيوند كووالانسي برقرار مي‌كنيم. اما الماس و سيليسيم با آن وقار و داشتن شبكه وسيع كووالانسي از ابتدا نسبتي بين خود و آن جزء ناچيز نديدند و بي‌اعتنا طردش كردند. بلي هيدروژن از آن به بعد گوشه‌ي تنهايي برگزيد و دانست كسي كه چند چهره دارد تنها مي‌ماند

نقل از وبلاگ آموزش http://www.shimi89-90.blogfa.com/

+ نوشته شده در دوشنبه ۱۳۹۰/۰۱/۱۵ ساعت 0:9 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

7 نمونه سوال شیمی 2 خرداد ماه

برای دانلود روی عبارت های زیر کلیک کنید.

+ نوشته شده در شنبه ۱۳۸۹/۱۲/۰۷ ساعت 0:24 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سوال شیمی 2 - 3 - 4 ( پیش دانشگاهی ) دی ماه

با سلام : برخی نمونه سوالات شیمی ۲- ۳ - ۴ آقای صدری و منصوری را دانلود نمایید .

نقل از : سایت شیمی استان فارس
شیمی2 دیماه 89 صدری

        شیمی3 دیماه 89 صدری

شیمی4 دیماه منصوری

     شیمی سال چهارم دیماه89

+ نوشته شده در سه شنبه ۱۳۸۹/۱۰/۲۸ ساعت 23:12 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سوال شیمی 2 ( جره و بالاده )

با سلام :

نمونه سوال شیمی ۲ از گروه آموزشی شیمی منطقه بالاده را دریافت نمایید .

لینک اول دانلود :


شیمی ۲ بالاده .doc
72.50 KB

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۸۹/۰۹/۲۶ ساعت 22:27 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

سوالات طبقه بندي شده شیمی کنکور سراسري سالهاي 87-84 در مقطع متوسطه

با سلام :

سوالات طبقه بندي شده کنکور سراسري سالهاي 87-84 در مقطع متوسطه و پيش دانشگاهي

را دانلود نمایید .

( تهیه شده توسط سرگروه محترم شیمی بوانات - آقای محمد منصوری )

(( در صورت عدم دانلود به لینک بعدی مراجعه نمایید .))

لینک اول دانلود :


shimi pish 1.docx	shimi pish 2.docx	shimi sal2.docx
460.94 KB	432.72 KB	392.89 KB


shimi sal3.docx
466.51 KB

لینک دوم دانلود :

+ نوشته شده در پنجشنبه ۱۳۸۹/۰۹/۱۱ ساعت 20:0 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

آموزش تصویری شیمی2

توضیحات:الکترونهای برانگیخته شده ، هنگام برگشت به ترازهای پایین تر ، انرژی اضافی خود را بصورت نوری با طول موج معین آزاد می کند . چنانچه این نورها را از منشور عبور دهیم و بر فیلم حساس عکاسی اثر دهیم ، طیفی بدست می آید که شامل تعدادی خطوط جدا از هم می باشد . به این طیف ، طیف خطی نشری اتم گفته می شود زیرا از نور منتشر شده توسط اتم بدست آمده و شامل خطوط جدا از هم می باشد. با توجه به اینکه ترازهای انرژی هر اتم خاص همان اتم بوده و کوانتومی میباشند و الکترونها نیز دارای انرژی کونتومی هستند ، لذا طیف نشری خطی هر اتم خاص همان اتم بوده و مانند اثر انگشت برای شناسایی آن اتم استفاده می شود . چنانچه عنصری نور در ناحیه مرئی با رنگ مشخصی تولید کند یک راه ساده شناسایی آن عنصر آزمایش شعله است . تصویر انواع حالتهای سقوط الکترون در اتم هیدروژن را نشان می دهد . ( اتم هیدروژن فقط دارای ترازهای اصلی است ) به ازای هر یک از این خطوط ، یک خط نشری در طیف خطی هیدروژن ظاهر می شود و مربوط به یک طول موج معین است . در بین تمام این سقوطهای الکترونی ، فقط طول موج چهار تای آنها در ناحیه مرئی قرار دارد و نور در ناحیه مرئی میدهند ، که مربوط به سقوط الکترون از ترازهای 3 ، 4 ، 5 و 6 به تراز 2 است که در تصویر بصورت رنگی نشان داده شده اند. (سری بالمر ) ، مابقی خطوط در ناحیه فرابنفش ( سری لیمان ) و فروسرخ ( سری پاشن و براکت ) قرار دارند که در تصویر با رنگ مشکی نشان داده شده اند . خط طیفی مربوط به سقوط الکترون از تراز 7 به 2 نیز در ناحیه فرابنفش قرار دارد .

بقیه در ادامه مطلب .....

ادامه نوشته

+ نوشته شده در سه شنبه ۱۳۸۹/۰۶/۱۶ ساعت 1:45 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

طیف پیوسته/طیف جذبی/طیف نشری/طیف نشری خطی

با سلام :

در ادامه مطلب با طیف پیوسته/طیف جذبی/طیف نشری/طیف نشری خطی

اشنا شوید .

ادامه نوشته

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۸۹/۰۶/۱۲ ساعت 19:22 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

تابش هاي هسته اي و میدان الکتریکی

اين تصوير نحوه و برخي ويژگي هاي تابش هاي هسته اي

و اتمي را به طور خلاصه بيان ميکند

+ نوشته شده در سه شنبه ۱۳۸۸/۰۸/۱۲ ساعت 18:19 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سوالات شیمی و آزمایشگاه

با سلام :

در ادامه نمونه سوالات شیمی و آزمایشگاه کتب مختلف را دریافت نمایید .

ادامه نوشته

+ نوشته شده در جمعه ۱۳۸۸/۰۲/۱۱ ساعت 12:31 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

انیمیشن شیمی 2

انیمیشن (شیمی 2)

تشکیل پیوند بین اتمها

فصل: ترکیبهای کوالانسی

نمایش

شعاع اتمی و شعاع یونی

فصل: خواص تناوبی عناصر

نمایش

پیوند هیدروژنی بین مولکولهای آب

فصل: ترکیبهای کوالانسی

نمایش

طیف نشری خطی هیدروژن

فصل: ساختار اتم

فرستنده: همکار ارجمند جناب آقای ایلدرمی

نمایش

جدول تناوبی

فصل: خواص تناوبی عناصر

نمایش

شیوه پرشدن زیرلایه ها

فصل: ساختار اتم

نمایش

توجه:برای نمایش انیمیشن ها باید برنامه Flash player بر روی کامپیوتر شما نصب باشد.

وبلاگ شیمی خرامه - نقل از وبلاگ شیمیhttp://www.ir-shimi.blogfa.com/

+ نوشته شده در پنجشنبه ۱۳۸۸/۰۱/۱۳ ساعت 18:5 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

پیوند داتیو

با سلام :

پیوند داتیو

یک نوع پیوند کووالانسی است که به صورت یک جانبه برقرار می شود. ذره ای دو الکترون

در اختیار ذره دیگر می گذارد و مشترکا از این جفت الکترون پیوندی استفاده می کنند

گونه های متفاوتی می توانند دارای چنین پیوندی باشند که در تصاویر زیر نمونه هایی

داده شده است... .

ادامه نوشته

+ نوشته شده در پنجشنبه ۱۳۸۷/۱۲/۰۸ ساعت 22:46 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

لیست آنیون ها و کاتیون ها

با سلام :

لیست آنیون ها و کاتیون هایی که دانش آموزان و داوطلبان کنکور در درس شیمی

به آن نیاز دارند .

ادامه نوشته

برچسب‌ها: مطالب و سوالات شیمی 2

+ نوشته شده در دوشنبه ۱۳۸۷/۱۲/۰۵ ساعت 21:31 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سوال شیمی 2 فصل اول

با سلام :

تعدادی نمونه سوال شیمی 2 فصل اول را درادامه دریافت نمایید .

ادامه نوشته

+ نوشته شده در یکشنبه ۱۳۸۷/۱۱/۱۳ ساعت 18:19 توسط علی حیدری جابری (دبیر شیمی ) |

نمونه سوال شیمی 2 علامه طباطبایی

نمونه سوالات شیمی 2 مجتمع آموزشی علامه طباطبایی تهران

»	نمونه سوالات امتحانی نیم سال اول سال 1386-1385پایه دوم دبیرستان

»	سوالات ترم اول (دوم دبیرستان) سال تحصیلی87-86 واحد ملاصدرا

»	نمونه سوالات شیمی پایه دوم سالهای 1384 الی 1386

»	سوالات ترم اول (دوم دبیرستان) سال تحصیلی87-86 واحدکارگر شمالی

»	سوالات ترم اول (دوم دبیرستان) سال تحصیلی87-86 واحدفاطمی

»	سوالات ترم اول (دوم دبیرستان) سال تحصیلی87-86 واحد آبشناسان 1